Acide carboxylique inconnu.

1. Titrage de l’acide carboxylique

On titre un volume V_a = 50,0 mL d’acide carboxylique R-COOH de concentration molaire C_a par une solution aqueuse S_b d’hydroxyde de sodium

(notée Na⁺_(aq) + HO^– _(aq)) de concentration molaire C_b = 2,5 x 10 ^–2 mol.L^–1.

On note V_b le volume de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium versé.

Le suivi pH-métrique du titrage permet d’obtenir la courbe donnée ci-dessous.

Courbe de titrage de la solution d’acide carboxylique R-COOH par la solution Sb d’hydroxyde de sodium

1.1. Faire un schéma légendé du dispositif expérimental utilisé pour effectuer ce titrage.
1.2. Écrire l’équation de la réaction du titrage.
1.3. Non traitée.
1.4.  Définir l’équivalence du titrage.
1.5.  Déterminer graphiquement le volume V_BE de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium versé à l’équivalence.
Les traits de constructions devront figurer sur la courbe ci-dessus.
1.6. Écrire la relation existant entre C_a, V_a,C_b et V_BE à l’équivalence. En déduire la valeur de la concentration molaire C_a, de l’acide carboxylique titré.

2.5. Identification de l'acide inconnu. Enoncé modifié.

L’équation de la réaction de l’acide carboxylique inconnu avec l’eau s’écrit
R-COOH _(aq) + H₂O _(l)     R-COO^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

L’expression de la constante d’acidité , alors on peut écrire

A partir du tableau de valeurs des constantes d’acidité K_A et de la courbe de titrage ci-dessus, identifier l'acide inconnu.